氣體溶解于水時(shí)，如氣體和水中物質(zhì)不起反應(yīng)，又不電離，又不處特別高壓，**溫度下氣體溶解度和其氣體的分壓成正比，即遵循亨利（Henry）分配定律。臭氧氣體的亨利常數(shù)如下表所示。該定律適用于臭氧溶解于水的狀況，因此，按亨利定律臭氧氣體溶解于水，在穩(wěn)定狀態(tài)下，其液相濃度與氣相分壓成正比。平衡狀態(tài)下臭氧液氣相比例如下式所示：

P=HX，其中，P：氣相的臭氧分壓（atm）

                       X：液相的臭氧濃度（摩爾分壓）

                       H：亨利常數(shù)（atm/摩爾分壓）

亨利常數(shù)受水溫和PH值爾變化，PH在55-7.1范圍內(nèi)，一下實(shí)驗(yàn)公式成立。

H=（0.13t*2.06）*10³   t=水溫（℃）        H*10^-4   H：亨利常數(shù)

即水溫高，其常數(shù)大，于水的溶解度降低。實(shí)際計(jì)算時(shí)，因使用單位關(guān)系，使用分配系數(shù)D要比亨利常數(shù)計(jì)算來(lái)得方便。因與水接觸的臭氧氣體是與氧及空氣的混合體，溶解度可由空氣與水的氣液層分配率來(lái)考慮。分配系數(shù)D在**壓力、溫度、容量下可由下式表示：

D=飽和狀態(tài)下水溶液中的臭氧濃度C_L(mg/L)/注入的臭氧氣體濃度C_Q（mg/L）

臭氧于水的溶解度比氧約大10倍，并隨壓力升高，溫度降低而增大。溶解速度對(duì)決定溶解裝置的大小、結(jié)構(gòu)相當(dāng)重要。溶解速度可按菲克擴(kuò)散定律，擴(kuò)散系數(shù)，物質(zhì)移動(dòng)系數(shù)，雙重境膜理論等來(lái)說(shuō)明。臭氧溶解于水時(shí)，下式可作為溶解速度公式：
W=K_L[a/(1-h)](D*C_G-C_L)-K₁C_L其中：
W：溶解速度（單位液體容量、單位時(shí)間內(nèi)臭氧的溶解量）。
K_L：液體側(cè)總物質(zhì)移動(dòng)速度（m/hr）
a：氣液界面面積（每氣液混相單位容量中全氣泡表面積）
h：氣體容積（每氣液混相單位容量中全氣泡容積）
D：臭氧的氣液分配系數(shù)
C_G：氣體中臭氧濃度（mg/L）

C_L：水中臭氧濃度（mg/L）

K1：臭氧自行分解速度系數(shù)。）

臭氧的溶解度（25℃）   D_水=0.20   C_L=D·C_G    D:（mg/mg）
欲提高臭氧的溶解速度（W），應(yīng)加大濃度梯度（D·C_G-C_L），氣液微細(xì)化以加大氣液界面面積（a）以及加大物質(zhì)移動(dòng)系數(shù)K_L。為加大濃度梯度，須降低溫度以增大氣液分配系數(shù)（D）及增大氣體中的臭氧濃度（C_G）。因此，提高氣泡中臭氧濃度及增加氣水接觸的比交換面積，即對(duì)于任意體積的氣體，增加氣泡總的表面積均可提高臭氧溶解于水的速度。這中間盡可能將氣泡直徑減小使之?dāng)U散十分重要。但在一個(gè)固定的臭氧擴(kuò)散系統(tǒng)中，氣泡直徑是**的，如果提高臭氧氣體濃度C_G，則擴(kuò)散氣體體積減少，從而又使總表面積a減少。所有會(huì)有一個(gè)臭氧氣體濃度C_G的*佳值，超過(guò)此值，臭氧向溶液的滲透速度便降低。
      另外，壓力提高，也增加臭氧溶解速度，注入速度高以及注入點(diǎn)深也可加快其溶解速度。這是因?yàn)橥都狱c(diǎn)深可以延長(zhǎng)臭氧氣泡和水的接觸時(shí)間T。

分配系數(shù)D受水溫而變化：10℃為0.38，20℃為0.29，溫度越高，下降越快。在平衡狀態(tài)下，能溶解入水中的臭氧的*大量與壓力、溫度和空氣中的臭氧濃度相關(guān)。為此應(yīng)使用能產(chǎn)生盡可能細(xì)微氣泡，氣泡與處理液又能長(zhǎng)時(shí)間接觸以及氣體中具*適臭氧濃度的擴(kuò)散系統(tǒng)。在接觸氧化中，如所含臭氧氣泡滯留時(shí)間過(guò)短，便不能達(dá)到溶解平衡，一般氣水接觸時(shí)間，須達(dá)30分鐘。